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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。
它(tā)为中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分(fēn)子的极性很弱。
一(yī)氧化碳主要用途有1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠。
2、在冶(yě)金工业(yè)中作(zuò)还原剂(jì),如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于(yú)做气体(tǐ)燃(rán)料(liào),如水煤气(qì)(一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途:
1.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作(zuò)燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng),能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒性,极(jí)易与人体(tǐ)血(xuè)液中的(de)血(xuè)红蛋(dàn)白结合(hé),几率还是机率 概率和几率一样吗从而使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学(xué)式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气体。
物(wù)理(lǐ)性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解(jiě)度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化(huà)。
化(huà)学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒(dú)性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现不同程度(dù)中毒症状,危(wēi)害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织,甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于(yú)生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了