电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电水娃是几娃？ 水娃是什么颜色作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值水娃是几娃？ 水娃是什么颜色0; line-height: 24px;'>水娃是几娃？ 水娃是什么颜色(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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