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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(bi说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思ǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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